Régimen Adiabático Diseño de Reactores Químicos F.Cunill, M.Iborra, J.Tejero

En este caso el balance de entalpía se requiere para encontrar la relación entre temperatura y conversión ya que la constante cinética depende de dicha temperatura.

Retomando el balance macroscópico de entalpía en el que se considera Q=0, en unidades másicas para que así la cantidad de materia, n, sea constante o en unidades molares si , y considerando que la capacidad calorífica del sistema es constante o bien tomando un valor medio de la misma, se tiene que para gases y líquidos a presión constante es válida la siguiente expresión [el balance macroscópico de entalpía está deducido en unidades molares, por lo que al combinarlo con los presupuestos anteriores es necesario tener la precaución de mantener las unidades de forma coherente]:que en el caso particular de una sola reacción se simplifica a

Combinando la definición de velocidad intensiva de la reacción, conversión porcentual de un componente, velocidad extensiva y caudal de generación, del balance macroscópico de materia de A se tiene quecon lo que el balance de energía queda comode donde por integración y suponiendo la entalpía de la reacción constante respecto a la temperatura, se obtiene la expresión de una recta que es la denominada adiabática de la reacciónEsta relación lineal permite seguir la evolución de la temperatura con la conversión o viceversa, siendo la pendiente positiva o negativa según la reacción sea exotérmica o endotérmica. La Figura inicial muestra la representación gráfica de esta última ecuación en el caso de una reacción reversible e irreversible.

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